1 引言
作为全球最大的能源消费国,我国石油、天然气等优质能源短缺,对外依存度高,严重威胁我国能源安全。2018年,我国原油进口量为4.6亿吨,对外依存度高达71%;天然气进口量为1200亿立方米,对外依存度高达43%[1];煤炭资源丰富,探明储量世界排名第2位,但发展粗放,污染较大,不利于未来的可持续发展。面对日益严峻的碳排放问题,我国于2020年提出“碳达峰”、“碳中和”的目标[2]。氢能是一种零碳排、应用形式多样的清洁能源,是实现能源体系低碳化转变的理想储能介质,可加速电力、工业、交通、建筑等领域的深度脱碳。氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型,保障国家能源安全,实现“碳达峰”、“碳中和”目标的重要途径[3,4]。为推进我国氢能产业高质量发展,2020年7月中石化邀请专家举办了“氢能发展战略研讨会”。中国工程院院士干勇在会上指出,近几年我国氢能产业发展迅速,基本完成了氢能全产业链的布局,形成了京津冀、华东、华南、华中、华北、东北六大氢能产业集群[5]。目前,我国在氢能的制取、储运、加注、利用等环节与国外的技术差距正在日益缩小,在部分领域已经实现超越。特别是在清洁化煤制氢、副产氢提纯、碱性电解池电解制氢、固态储氢等细分领域,我国已达到国际领先水平,并已初步形成了从上游制氢到下游用氢的完整技术链条(如图1 ),氢能在我国能源体系中占比逐年攀升[6]。
大规模用氢首先要解决大规模制氢问题。我国目前已成为世界第一大氢气生产国,工业制氢产能初步评估超过2000万吨[6]。氢气制备途径多样(如图1 ),
西安交大郭烈锦院士认为,我国以煤为主的能源资源秉赋短期内难以改善,基于近中远期结合的、现实的能源优化发展战略必然是变革煤炭利用形式,实现煤炭利用低碳化,同时大力发展可再生能源,改善能源消费结构,推动发展氢电互换互补的二次能源主体,最终实现从一次能源到终端用能的完全洁净、低碳、高效、安全的能源体系发展目标[9]。中国矿业大学彭苏萍院士认为化石燃料重整制氢+CCS(碳捕捉和封存)技术是实现清洁煤制氢的有效方式[10]。化石能源重整制氢规模最大,成本最低,但是碳排放严重,若将其与CCS技术结合可实现化石能源清洁化制氢,但是成本会大幅增加[6]。中科院大连化物所衣宝廉院士认为,工业副产氢和电解水制氢是两种清洁制氢的有效方式,并指出电解水制氢能解决可再生能源波动性问题,随着可再生能源在能源体系中的占比不断增大,电解水制氢将会进入发展高潮[11]。我国工业副产氢年产量巨大,且目前资源利用率较低。数据显示,我国氯碱企业每年副产氢气放空率高达30%,其中2017年有25万吨工业副产氢被放空。如果能实现工业副产氢的充分回收、提纯和利用,其将有望成为我国近几十年氢气的主要来源途径之一[12]。
从可持续发展的角度来看,可再生能源作为主要一次能源供体已成为能源结构转型的必然趋势。依托以大规模电解水制氢进行可再生能源储存和转换是实现可再生能源高效利用和能源系统“碳中和”的理想模式。清华大学欧阳明高院士认为可再生能源制氢是理想的燃料电池汽车的燃气来源,并提出了“集中式风电与光伏+氢能+燃料电池车+物联网+区块链”的智慧能源生态发展的白银组合[13]。Mogensen等计算说明了以电解技术实现欧洲交通系统深度脱碳的基本要求:要实现全欧洲卡车、轮船、飞机等重型交通工具的完全深度脱碳,需要1600 GW的电解装置和7500 TW·h的化学储能介质[4]。然而,目前可再生能源电解水技术还存在诸多问题,难以在短期内实现。从长远来看,可再生能源电解水制氢是实现以氢能为媒介的能源转型的关键,也是未来大规模制氢的主要途径。太阳能光解水、生物质发酵/热化学转化、热化学循环等其他清洁能源制氢新技术可作为有效补充。
目前制氢技术的相关综述主要集中于一种或有限几种制氢方式的相关介绍。为了进一步对比和评价现有的制氢技术路线发展情况,本文总结了四大类10余种氢气制备方法,结合国内外制氢技术的最新科研报道和研究报告,全面综述了制氢技术的最新研究进展和商业化现状。在此基础上,通过技术成熟度、环保性和经济性三个角度的对比分析,分近期(~2025年)、中期(~2030年)和远期(2050年以后)三个阶段,讨论了我国未来制氢技术的路线选择。此外,考虑到人工智能在制氢系统的预测、评估和优化中所具有的良好应用潜力以及国内相关研究相对缺失的现状,本文综述了国际上人工智能技术在制氢系统中应用的研究进展,以期为我国未来制氢技术的研究和发展提供新思路。
表1 煤气化的主要反应Table 1 The main recation of coal gasification to produce hydrogen |
| Reaction type | Reaction equation | Reaction heat ΔH 298 K, kJ·kg-1·mol-1 | equilibrium constant | |||
|---|---|---|---|---|---|---|
| 800 ℃ | 1300 ℃ | |||||
| heterogeneous reaction | ||||||
| combustion | C+O2=CO2 | -406 430 | 1.8×1017 | 1.5×1013 | ||
| partial combustion | 2C+O2=CO | -246 372 | 1.4×1017 | 4.56×1015 | ||
| Carbon reacts with water vapor | C+H2O=CO+H2 | +118 577 | 0.807 | 1.01×102 | ||
| Boudouard reaction | C+CO2=2CO | +160 896 | 0.775 | 3.04×102 | ||
| hydrogenation reaction | C+2H2=CH4 | -83 800 | 0.466 | 1.08×10-2 | ||
| homogeneous reaction | ||||||
| Hydrogen combustion reaction | 2H2+O2=2H2O | -482 185 | 2.2×1017 | 4.4×1011 | ||
| CO combustion reaction | 2CO+O2=2CO2 | -567 326 | 2.4×1015 | 4.9×1010 | ||
| water-gas reaction | CO+H2O=CO2+H2 | -42 361 | 1.04 | 0.333 | ||
| Methanation reaction | CO +3H2=CH4+H2O | -206 664 | 0.577 | 1.77×10-4 | ||
2 传统化石燃料重整制氢
包括煤、石油、天然气在内的化石燃料是当今世界的主要能源载体。化石燃料的传统使用方法带来了严重的环境污染问题。发展更加清洁的化石燃料利用形式是当下能源体系发展的迫切需求。化石燃料重整制氢是实现化石燃料清洁和高效利用的重要途径,也是当今世界发展最为成熟的一类制氢技术。
2.1 煤制氢
我国资源禀赋的特点是富煤贫油少气。虽然我国能源结构中清洁能源占比逐年攀升,但目前煤炭占能源总比例仍高达70%以上。面对日益严峻的环境问题,大力推进煤的清洁利用技术是我国能源产业的重要发展方向。
煤制氢技术是煤清洁利用的重要途径之一[14],主要包括煤气化、煤焦化和煤的超临界水气化三种工艺。前两种工艺发展时间较久,工艺成熟,目前已实现大规模工业化,其中煤焦化的主产物为焦炭,氢气来自于副产的焦炉煤气提纯,因此将其归于工业副产氢部分;煤的超临界水气化是新型煤制气工艺,国内目前已完成中试。
2.1.1 煤气化制氢
煤气化是指在高温常压或高温高压下,煤与水蒸气或氧气(空气)反应转化为以氢气和CO为主的合成气,再将CO经水气变换反应得到氢气和CO2的过程,主要反应如表1 所示。
煤气化制氢流程如图2 所示[15],煤气化后的合成气经净化脱硫、水气变换、变压吸附(PSA)提纯后制得纯度为99.9%的高纯氢。PSA是煤气化技术制氢中最重要的一环,保证最终产物氢的纯度。
气化炉是煤气化的关键装置,主流气化炉分为固定床、流化床和气流床三种类型[16,17]。固定床以德国鲁奇公司的鲁奇炉(Lurgi)和改进鲁奇炉(第四代鲁奇炉,BGL)为主,二者的主要区别是BGL的排渣系统由固态排渣改进为液态排渣[18,19]。流化床主要有德国温克勒炉(Winker)、美国U-GAS炉以及中科院煤化所研发的灰熔聚气化(ICC)工艺[17]。流化床气化炉使用的煤料是碎煤,粒度小,比表面积大,气化剂与煤料接触更充分,大大提升了气化炉的生产能力,比同直径固定床气化炉生产能力大将近6倍,但是流化床的容量小,且飞灰中未燃尽的煤含量高。相比于前两种气化炉,气流床的煤种适应性更强,气化指标更加优异,是煤气化发展的重要方向[20]。按照进料方式的不同,气流床分为干粉气化和水煤浆气化两种工艺,干粉气化法的气化炉包括K-T炉、prenflo炉、shell炉和GSP炉等,水煤浆气化法的气化炉包括Texaco炉、E-gas炉和清华炉等[20⇓⇓⇓~24],表2 中列出了几种代表性气流床的气化方式和优缺点等信息。
表2 四种常见气化炉的基本信息Table 2 Basic information of four common gasifiers |
| Shell gasifier[21] | GSP gasifier[22] | Texaco gasifier[25] | Tsinghua gasifier[24] | |
|---|---|---|---|---|
| Gasification form | Dry powder gasification | Dry powder gasification | Coal water slurry gasification | Coal water slurry gasification |
| Gasification conditions | High temperature and pressure | High temperature and pressure | High temperature and pressure | High temperature and pressure |
| Advantages | High suitability of coal; High gas production efficiency; Small oxygen production equipment; High power generation efficiency; Good environmental performance | Long life; Less investment in syngas reprocessing; Low investment; Gases are suitable for the manufacture of synthetic ammonia | Low methane content; High suitability of coal; Small operation risk; All sewage can be used to make coal water slurry; Simple structure, low operating cost; Simple ash removal system | High safety of ignition system; Obvious investment advantages; Wide adaptability of coal ;High gasification efficiency; Low operating cost; Water saving, environmentally friendly |
| Disadvantages | Large investment in equipment; Complex structure of gasifier and waste boiler | Low single furnace production capacity; The long-term operation effect is poor | High oxygen consumption; Narrow adaptability of raw materials; Refractory material has short life | - |
我国目前煤气化炉的主流发展方向是水煤浆进料式气流床。清华炉是我国自主研发的水煤浆进料气流床,第二代清华炉首次将水冷壁技术用于水煤浆进料式的气流床,提高了气流床的使用寿命。第三代清华炉首次将水煤浆、水冷壁、辐射式蒸气发生器进行组合,并一次点火、投料、并气成功,成功实现工业化,开创了新型煤气化技术改造的先河[26]。
2.1.2 煤超临界水气化制氢
1978年,MIT的Modell首次提出了使用煤在超临界水中反应生成高热值气体的概念。直到21世纪初人们才意识到煤超临界水气化制氢是另一种有前途的煤制氢方法[29]。超临界水气化过程是在水的临界点以上(温度大于647 K,压力大于22 MPa)进行煤的气化,主要包括造气、水气变换、甲烷化三个变换过程。超临界水(SCW)扩散系数较高,约是常温常压下水的100倍,传质性能好,且与非极性气体和烃类物质完全互溶,几乎不溶解无机盐。该过程可以有效、清洁地将煤转换为H2和纯二氧化碳,相较于其他煤制氢过程具有以下优势[30,31]:(1)造气反应、水气变换在同一反应器内进行,超临界水及煤炭中的氢全部转化为氢气,氢气的收率高;(2)气化过程中,煤炭在超临界水中反应,煤炭中的S和N以无机盐的形式沉淀,不会向空气中排放SOx、NOx、PM 2.5等污染物;(3)煤超临界水气化可提供20 MPa以上的高压氢气,用作合成氨、加氢反应等的原料时可省去加压步骤;(4)超临界水的能量容易回收,可利用其透平发电;(5)对不同种类的煤适应性强;(6)合成气为氢气与二氧化碳,二者溶解度差异大,可采用吸收的方法分离。
煤超临界水气化过程多采用KOH、K2CO3、Ca(OH)2、CaO等碱性催化剂促进水气变换反应发生[32],以提高氢气收率,也有部分学者采用负载型金属催化剂,例如Ni/CNT、Ni/AC、Ni/γ-Al2O3等[33]。目前,已有报道的反应装置包括间歇式高压釜、管道流动式反应器以及流化床反应器[31]。超临界水气化技术可用于透平发电,进而大大降低氢气的生产成本。我国西安交通大学动力工程多相流国家重点实验室郭烈锦等历经二十多年的科研攻关,成功研发了“超临界水蒸煤技术”[34]。他们成功完成了煤处理量为1 t/h的中试项目,在700 ℃以上,国内各种煤型的气化率均可达到100%[35];通过技术经济分析,当煤处理量达83.3 t/h时,氢气价格可低至0.7元/Nm3(1 kg H2约为11.24 Nm3)[36]。
表3 几种典型天然气制氢反应器的主要特点对比[37]Table 3 Comparison of main characteristics of several typical hydrogen production reactors from natural gas[37] |
| Fixed bed | Fluidized bed | Membrane reactor | Plasma reactor | Solar reactor | Microchannel reactor | |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Reactor structure | Relatively simple | Simple | Complicated | Complicated | Very complicated | Very complicated |
| Operation difficulty | Simple | Relatively simple | Complicated | Simple | Very complicated | Very complicated |
| Advantage | Easy operation; Low processing cost | Uniform distribution of temperature and concentration | Catalytic reaction and separation coupling; High conversion rate; High purity hydrogen | Strong adaptability of raw materials; good processing flexibility | Pollution-free | Large specific surface area, short transfer distance and low transfer resistance |
| Disadvantage | Fly temperature; Channel flow | Serious backmixing | Metal film is limited by high temperature durability; Non-metallic films are limited by selectivity | Poor selectivity; High energy consumption | Low energy utilization efficiency; High fluctuation due to weather influence | High number magnification cost; Poor uniformity of fluid distribution in parallel operation |
煤气化制氢目前成本最低,但存在大量碳排放,严重污染环境。若耦合CCS技术捕集CO2实现清洁化制氢,成本会上升2倍左右。超临界水气化制氢技术环保性好,成本与煤气化制氢相当。该技术在我国已进入示范工程阶段。考虑到我国现有资源禀赋特点以及可再生能源发展现状,煤制氢依然会是我国近些年的主要氢气来源。随着CCS和超临界水气化技术不断成熟,“煤气化+CCS”和“超临界水煤气化制氢”有望为我国提供成本较低、环保性较好的氢源。
2.2 天然气制氢
2.2.1 SMR的基本原理
甲烷水蒸气重整过程中,甲烷和水蒸气在高温环境中与催化剂作用,转变为合成气(CO+H2)。为了提高氢气收率,可通过水气变换反应,使合成气中的CO与水进一步反应生成H2和CO2。该过程涉及的主要化学反应是[46]:(1) 蒸气重整反应;(2) 水气变换反应;(3) 总反应。
温度、压力、水碳比和空速等工艺条件对SMR过程影响显著:蒸气重整和制氢总反应均是强吸热反应,温度达到800 ℃以上时,才能使反应顺利进行,考虑到反应器寿命等因素,温度一般控制在800 ~ 900 ℃,供热成本占比很高(占总成本的50%以上)[47];SMR总反应是增分子反应,从热力学角度分析,低压下有利于增大甲烷的转化率,但从工程角度分析,高压有利于热量传输,且后序工艺所需压力较高,综合考虑,压力一般控制在3 MPa左右;高水碳比对甲烷转化有明显的促进作用,但也会增加工业生产成本,为平衡二者的关系,水碳比一般控制在3.0 ~ 4.0之间;增大空速有利于传热,可提高生产效率,但是空速过大会使床层压降过大,动力损失严重,一般将甲烷的气时空速(GHSV)控制在1000 ~ 2000 h-1[48]。最终制得的合成气为CO2和H2的混合物,工业上常采用变压吸附的方法实现二者的分离。
2.2.2 SMR的催化剂
除上述主要反应外,SMR过程中也伴随着许多副反应,产生积碳,影响催化剂活性[46]。因此,开发活性高、抗积碳能力强的催化剂是SMR工艺中的重难点工作。
在SMR反应过程中,催化剂起着活化CH4分子、降低反应活化能、抑制积碳等作用。SMR的催化剂由活性催化组分和非活性载体组成。其中,催化剂的活性组分既可以是Ru、Rh、Pd、Ir、Pt等贵金属,也可以是Fe、Co、Ni等非贵金属,这些金属在不同条件下的催化活性顺序如表4 所示。
由表4 可知,贵金属催化剂的活性总体高于非贵金属元素,非贵金属元素中又以镍基催化剂活性最高。贵金属成本高,难以实现产业化应用。相比而言,成本较低、活性适中的镍基催化剂成为了大规模工业应用的首选。目前,许多研究致力于对Ni基催化剂进行修饰改性,以进一步提升其催化活性与运行稳定性。Sebai等[44]制备了NiO负载量为5 wt%的Ni/γ-Al2O3负载型催化剂,并探究了配体中脂肪结构大小对其性能的影响,结果表明大脂肪结构能促进NiO粒度分散,使NiO形成平均粒度为9~15 nm的高分散状纳米颗粒,显著提升催化活性,700 ℃时,CH4转化率高达99%,比传统Ni/Al催化剂提高约25%,H2收率约为80%,比传统Ni/Al催化剂提高约10%。
催化剂中的非活性载体部分起着物理支撑和分散活性组分的作用,有时也会通过与活性组分之间的相互作用来影响催化活性。由于SMR一般为高温过程,载体材料需具备较好的热稳定性,常用载体有Al2O3、CeO2、ZrO2、CaO2、MgO等[38]。有大量研究致力于对催化剂载体进行改性,以提高催化剂的催化效率、选择性和抗积碳能力等[46]。Wei等[49]研究了将NiO负载于新型载体CexZryO2-Sil-1上制备而成的新型镍基催化剂的活性及稳定性,并探究了不同Ce/Zr比对其活性及稳定性的影响。结果表明,当Ce/Zr比为1时,催化剂性能最好,甲烷转化率高达99.5%;且在连续工作16 h后,甲烷转化率依然高达97.8%,表现出良好的稳定性。
表4 不同条件下通过实验或理论计算得到的催化剂活性顺序Table 4 The sequence of catalyst activity obtained by experimental or theoretical calculation under different conditions |
| Catalytic activity | Carrier (Theoretical calculation) | External environment | ref |
|---|---|---|---|
| Rh, Ru > Ni, Pd, Pt > Re > Ni0.7Cu1.3 > Co | Al2O3 or MgO | 500 ℃, 1 bar | Rostrup-Nielsen[50] |
| Rh-Ru > Ni > Ir > Pd ~ Pt >> Co ~ Fe | - | 350 ~ 600 ℃, 1 bar | Kikuchi et al.[51] |
| Pd | MgO | 550 ℃, 1 bar | Rostrup-Nielsen et al.[52] |
| Ru > Rh > Ir > Pt > Pd | MgO | 600 ~ 900 ℃, 1 bar | Qin et al.[53] |
| Ni | ZrO2/CeO2, Al2O3 | 600 ℃ | Wei and Iglesia[54⇓⇓⇓~58] |
| Ru ~ Rh > Ni ~ Ir ~ Pt ~ Pd | ZrO2, Al2O3, MgAl2O4 | 500 ℃, 1 bar | Jones et al.[59] |
| Ru > Rh > Ni > Ir > Pt ~ Pd | Theoretical calculation | 500 ℃, 1 bar | Jones et al.[59] |
| Rh > Pt > Ni | Theoretical calculation | 600 ℃, PH2O-0.25 bar, $P_{H_2}$-0.4 bar, PCO-0.2 bar, $P_{CH_4}$-0.2 bar | German et al.[43] |
| Pt > Ni > Rh | Theoretical calculation | 600 ℃, $P_{H_{2}O}$-0.25 bar, $P_{H_2}$-0.4 bar, PCO-0.2 bar, $P_{CH_{4}}$-1.5 bar | German et al.[43] |
我国的SMR工艺技术成熟,国内有多家大中型企业都有相关设备运行,技术设备方面存在优势[60]。然而,我国整体天然气资源匮乏,SMR制氢成本相对较高,不具有成本优势。在我国天然气资源比较丰富的地区(四川等地)可以依托技术优势,开展低成本的SMR制氢。
3 工业副产氢
工业副产氢是我国又一大主要氢气来源途径。炼焦企业、钢铁企业和氯碱工业每年会副产数百万吨的氢气。我国是全球最大的焦炭生产国,每生产一吨焦炭的同时可产生350 ~ 450 m3焦炉煤气,焦炉煤气中氢气含量约占54% ~ 59%;氯碱工业每生产1 t烧碱大约能副产0.025 t氢气,2010年至2017年,我国焦炭企业和氯碱工业的副产氢产量及二者总量的历年变化情况如图3 所示[61]。
由图3 可知,我国焦炉煤气副产氢量常年保持在700万吨以上;氯碱工业副产氢自2014年起基本维持在70 ~ 80万吨之间;自2012年起,我国副产氢产量保持在800万吨以上。此外,甲醇、合成氨及丙烷脱氢(HPD)项目的合成气中均含有60% ~ 95%的氢气,甲醇每年的驰放气达上百亿立方,含氢量高达数十亿立方米,合成氨工业的年产量为1.5亿吨,每吨氨产生驰放气150 ~ 250 m3[6],每年可回收的氢气总量约为100万吨,已建和在建的17个HPD项目的副产氢量约为37万吨/年。我国工业副产氢的年产量合计约保持在900 ~ 1000万吨之间[6]。
工业副产氢虽然数量巨大,但是其中带有大量杂质气体,如CH4、CO、CO2、SO2等(如表5 )[62⇓⇓~65]。工业、交通等领域对氢气纯度要求较高,如石油化工领域要求氢气纯度大于99.9%,电子工业领域要求氢气纯度大于99.999%,质子交换膜燃料电池要求氢气中CO含量低于100 ppm[62]。因此,对副产氢进行分离提纯是实现其规模化利用的必要途径。合成氨弛放气和氯碱工业尾气组成简单,提纯过程比较容易,合成氨弛放气只需脱除甲烷,氯碱工业尾气只需脱出氯气,无需进行脱氮处理即可用于氢燃料电池车。相比之下,焦炉煤气组成最为复杂,提纯过程更加繁琐[11]。氢气的主要提纯方法包括变压吸附法(PSA)、低温分离法、膜分离法和金属氢化物分离法[62]。
3.1 变压吸附法
变压吸附法(PSA)是利用固体吸附剂对不同气体的选择性吸附以及气体在吸附剂上的吸附量随压力变化而变化的特性,通过周期性地改变吸附床层的压力,调控不同组分在吸附剂上的吸附量,来实现氢气分离的方法,是目前工业中采用最多、技术较为成熟的一种氢气分离方法。PSA技术要求处理的原料气是富氢气体,氢的体积含量至少要高于20%[63]。
变压吸附工艺通常包括四个步骤:高压吸附、低压解吸、减压冲洗和升压复原。最简单的装置由两塔组成,一塔吸附,另一塔完成其余3个过程。增加塔数提高均压次数,可以提升氢气回收率,目前已开发出4塔工艺[64]。
吸附剂的选取是决定气体分离成功与否的关键因素,一般要求吸附剂具有较大的吸附容量和优异的选择吸附性。工业上的变压吸附分离氢的吸附剂一般是具有较大比表面积和足够的强度与耐磨性的固体颗粒。常用的吸附剂有氧化铝、活性炭、沸石分子筛、活性碳纤维和硅胶等。氧化铝、沸石分子筛和二氧化硅是亲水性吸附剂,常用于吸水干燥;活性炭和碳纤维等为疏水性吸附剂,常用于吸附弱极性或非极性有机分子[66]。此外,硅胶还可吸附CO2等极性分子;沸石分子筛拥有规则孔道结构,对分子结构拥有极强的选择性,可通过孔道设计,对分子做出特异性选择吸附。对活性炭进行结构改性是提高活性炭吸附性能的有效方式,如在活性炭表面引入羧基、金属离子等可提升活性炭对CO2等极性分子的吸附能力[66]。Shamsudin等[67]在活性炭中引入了铈离子,并以SMR制备的合成气为气源进行了PSA测试,结果表明,改性后的活性炭对CO2的吸附性能远强于对H2的吸附性能,吸附时间为5 min时,回收的H2纯度接近100%,回收率为88.43%。
变压吸附法具有低能耗、产品纯度高、可灵活调节、工艺流程简单、可实现多种气体的分离、自动化程度高、操作简单、吸附剂使用周期长、装置可靠性高等优点,但其最大的缺点是产品回收率低,一般只有75%左右。为提高氢气回收率,对PSA工艺进行改进,开发出了真空变压吸附(VPSA),其主要改进是采用抽真空的方式进行吸附剂再生,使强吸附性杂质在负压下强行解吸下来,吸附剂再生效果好,产品收率高。但缺点是此工艺需要增加真空泵,能耗较大,且维修成本较高,当原料气压力低、回收率要求高时才会采用VPSA工艺。
3.2 低温分离法
低温分离(深冷分离)法可分为低温冷凝法和低温吸附法。其中,低温冷凝法是利用合成气不同组分挥发度的相对差异,通过气体膨胀制冷、精馏等操作实现氢气提浓的深冷分离方法。氢气的临界温度为20 K,受其临界温度的影响,当原料气中氢气含量较高时,混合物的临界温度过低,液化难度增大。一般只有氢气体积分数为30% ~ 80%,CH4和C3H6体积分数为40%左右的混合气才适用于低温冷凝法分离,提浓后的氢气体积分数为90% ~ 95%,收率最高可达98%[63]。深冷分离需要较多的压缩机、低温设备,设备投资及维护费用较高,生产使用受限,常用于原料气中氢气体积适宜、C3 ~ C5含量较高、杂质含量低的催化裂解气、加氢裂化气、焦化气等气体的氢气提纯[63]。
| Volume fraction (%) | P(MPa) | ||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| H2 | CH4 | CO | CO2 | N2 | H2S | O2 | Cl2 | ||
| Coke oven gas | 55 ~ 60 | 23 ~ 27 | 6 ~ 9 | - | 2 ~ 5 | 0.5 ~ 3.0 | - | - | ~0.03 |
| Methanol exhaust | 50 ~ 60 | 20 ~ 25 | 5 ~ 10 | 10 ~ 15 | - | - | - | - | 5 ~ 7 |
| Synthetic ammonia tail gas | 50 ~ 60 | 15 ~ 20 | - | - | 15 ~ 20 | - | - | - | 10 ~30 |
| Exhaust gas from chlor-Alkali industrial (after alkali washing) | ~98 | <2 ppm | 29 ppm | 700 ppm | 195 ppm | - | 1.34 | 10~20 ppm | 0.1~0.6 |
3.3 膜分离法
气体膜分离技术过程如图4 a所示,利用膜对不同组分的气体选择渗透性和扩散性能不同而实现气体分离和纯化的技术,其传质推动力为膜两侧的分压差,分离过程中无相变,能耗较低,分离过程容易实现,若气体本身存在压力,则分离过程的经济性将更加明显。膜分离机理分为两种:(1)微孔扩散机理和(2)溶解-扩散机理。微孔扩散机理主要针对于多孔薄膜,如图4 b[72]所示。它的分离原理是不同分子动力学直径的分子在微孔中的扩散速率不同。通过控制薄膜孔径可以提高薄膜的选择性。溶解-扩散机理[73]主要适用于致密非多孔膜的气体分离,原理如图4 c所示,气体分子在压力作用下首先于高压侧与膜接触,然后经过吸附、溶解、扩散、脱溶和逸出等步骤实现对特定气体的分离。按照膜材料的不同,可分为有机膜和无机膜。
无机膜材料的化学稳定性和热稳定性较好,能够在高温、强酸等苛刻环境下工作,且有些无机膜用于气体分离时,可大幅度超过Robseon上限,是一类极具潜力的膜分离材料。常见的用于氢气分离的无机膜有二氧化硅膜[78]、沸石膜[64]和金属膜[79]。其中金属膜有较高的渗透率和扩散系数、良好的热稳定性和力学性能,非常适用于高纯氢气的制备。氢气分离金属膜一般指的是钯膜或钯合金膜。金属钯对氢分子有着较高的表观渗透系数和极强的解离催化作用,钯膜分离法可制备纯度为99.999%的氢气。然而,纯钯膜在氢分离中经过多次冷热循环后,容易发生起皱扭曲和开裂,出现氢脆现象,严重影响工业使用寿命。为进一步提高氢透过率和机械强度,降低成本,钯合金膜受到大量关注和研究,目前已制备了众多性能优异的钯合金膜,性能较好的合金膜有Pd-Ag、Pd-Cu、Pd-Y等合金膜[79]。制备负载型金属钯膜或合金钯膜是提高机械强度和氢渗透率、降低成本的有效方式[80],目前可用作负载型钯复合膜基体的多孔材料主要有多孔氧化铝、多孔陶瓷、多孔玻璃和多孔不锈钢等[81,82]。
3.4 金属氢化物分离法
膜分离技术中,Pd-Ag合金是目前唯一商业化的金属膜。20世纪60年代初,Johnson开发出了Pd-Ag(Pd 77 wt%,Ag 23 wt%)合金膜管作为高纯氢独立生产单元成功实现中试,最高产氢量达56 Nm3/h,杂质含量小于0.1 ppm[92,93]。钯合金材料全为贵金属,成本高昂,限制了其大规模应用。工业上从炼厂气中回收和提纯氢气的膜几乎全为有机膜,1979年,Monsanto公司推出的“Prism”聚砜中空纤维膜成功实现了膜分离在炼厂气中回收氢的商业化应用[94];20世纪80年代,Air Product公司开发的醋酸纤维Separex膜分离器在美国和日本等地投入使用,并于1988年在英国Fawlay炼厂建立了一套处理能力为64 900 Nm3/h的分离装置[94];日本Ube工业公司开发出的聚酰亚胺膜分离器的处理能力为12 000 Nm3/h,氢气回收率为80%,纯度为97%[94]。我国最初的氢气提纯膜分离器主要依靠进口,1985年,中科院大连化学物理研究所首次成功研制了聚砜中空纤维N2/H2分离器,并在中石化镇海炼化成功实现工业化应用,填补了国内相关的技术空白[94]。长庆石化公司于2010年投产了采用美国Prism膜的氢气分离装置,处理量为~7000 m3/h,氢气回收率大于80%,该装置至今运行稳定。
原料气组成不同,对分离要求也不同,仅一种分离方式可能难以达到分离目标,将不同的分离方式进行组合,发挥各自优势分离氢气是降低成本且满足分离要求的有效方式,膜分离+PSA、深冷分离+PSA和变温吸附+PSA是常见的组合形式。
表6 不同工业氢气分离方式的不同指标对比[63,87]Table 6 Comparison of different indicators of different hydrogen separation methods[63,87] |
| Cryogenic separation | Organic membrane separation | PSA | |
|---|---|---|---|
| Scale (Standard conditions) (m3·h-1) | 5000 ~ 100 000 | 100 ~ 64 900 | 10 000 ~ 500 000 |
| Operating pressure(MPa) | 1.0 ~ 8.0 | 10.0 ~ 15.0 | 0.5 ~ 6.0 |
| Feed pressure(MPa) | 1.0 | 0.2 ~ 0.5 | 1.0 |
| Minimum hydrogen content of raw gas(%) | 30 | 30 | 50 |
| Preprocessing requirement | Removing H2O、CO2、H2S | Removing H2S | No requirement |
| Purified hydrogen volume fraction(%) | 90 ~ 95 | 80 ~ 99 | > 99.99 |
| Hydrogen recovery(%) | 98 | 95 | 85 |
| Relative investment expense(thousand) | 20 ~ 30 | 10 | 10 ~ 30 |
| Elasticity of operation(%) | 30 ~ 50 | 30 ~ 100 | 30 ~ 100 |
| Expansion difficulties | Very difficult | Very simple | Simple |
4 清洁能源电解水制氢
核能是清洁一次能源,目前在我国发展态势良好,特别是清华大学核研院自主研发的具有第四代核能系统特征的高温气冷堆[98],大大推动了我国核能产业的发展。在积极发展核电的同时,也可利用核电或核热制氢,以拓展核能应用场景和提高核能经济性。以水为原料、全部或部分利用核热的热化学循环和高温蒸气电解制氢是核能制氢的重要发展方向。与传统方法相比,核能制氢具有效率高、规模大和无温室气体排放等优点。
电解水制氢发展历史较长,已逐步实现工业化,制氢规模约占全国氢气总产量的3%[6]。电解水制氢可以利用核电,也可有效地消纳风电、光伏发电、水电等可再生能源电力,可满足未来含高比例可再生能源电力系统的大规模储能需求。此外,电解池堆可实现模块化灵活设计,既可以集中制氢、区域供氢,又可在单个加氢站建设小型电解水制氢装置,实现不同能源网络的智慧互联。电解水制氢为电能的大规模、长时间储存和远距离运输提供了新可能,为解决“三弃”(弃光、弃水、弃风)问题提供了新思路,为电网“削峰填谷”提供了新途径。电解水的核心设备为电解池[99],目前常见的电解池有碱性电解池(AEC)[100,101]、质子交换膜电解池(PEMEC)[102]和固体氧化物电解池(SOEC)[103]。
4.1 碱性电解池
碱性电解池(AEC)是目前发展最成熟的电解池,早在20世纪中期就已实现了工业化。AEC电解水制氢的基本原理如图5 所示,在电流作用下,水通过电化学反应分解为氢气和氧气,并在电解池的阴极和阳极析出,水是弱电解质,为增强其导电能力,通常在水中加入NaOH、KOH等碱类物质形成碱性电解质,以石棉等作为隔膜[104]。电极反应如下:
阴极
2H2O + 2e- → H2 + 2OH-
阳极
2OH- - 2e- → 0.5O2 + H2O
总反应
H2O → H2 + 0.5O2
电解水的可逆电势计算式如下[99]:
电解效率可对电解池的能量利用效率做出评估。表7 总结了不同标准下的电解效率的表达式和含义[99]。提升电解效率的途径主要有两种:(1)从热力学的角度,减少电解水所需的电能(减小过电位),即升高温度或增大压力;(2)通过使系统欧姆阻抗最小化减小电解中的能量损失。
除电解效率外,电解速率是描述电解池性能的另一重要参数。电解反应的速率可表示为:
其中,n为电极反应中的电子消耗计量数,A为发生电极反应的表面积,j为电流密度。氢电极的超电势 和电流密度 的关系可用Tafel关系式描述:
a、b为经验常数,a与电极材料、电极表面状态、溶液浓度和温度有关,b称为Tafel斜率,表示超电势对电流的敏感程度。b和j是描述动力学的主要参数,常被用来反映不同电极的动力学性能。
4.1.1 关键电极材料
大多数过渡金属和贵金属材料均可作为AEC的电极材料,贵金属材料成本较高,成本和反应活性适中的Ni、Co、Cu、Fe等金属受到的关注最多。工业上采用的电极材料为Ni-Co等合金材料,电极材料对电解性能影响很大,大量学者在电极材料改性方面做了充分研究。图7 a、b展示了不同氢电极材料超电势随电流密度变化关系,具有大内比表面积的多孔Ra-Ni电极活性最高;相比于纯Ni,Ni-Co-Cu合金能有效提高电极活性。且随着温度升高,电极超电势下降明显[106]。表8 总结了多种Ni合金电极在电流密度为100 mA/cm2的电解参数,对比可知,Ni合金的电解性能明显优于纯金属Ni,但是其性能与Ra-Ni有较大差距,这是由于Ra-Ni的多孔结构为氢吸附提供了大量活性位点,大大提高了产氢速率。
表7 不同电解效率的计算形式及含义[99]Table 7 Calculation forms and meanings of different expressions of electrolytic efficiency[99] |
| Calculate formula | Explain | Supplement | |
|---|---|---|---|
| Electrolytic efficiency | $η_{V}=\frac{E_{O_2}-E_{H_2}}{E} \times 100\%$ | The ratio of effective voltage of electrolysis to total voltage | The electrolytic efficiency described by balancing electromotive force and electrolytic voltage is a common way to measure the electrolytic efficiency of hydrogen production system |
| Faraday efficiency | $\eta_{\Delta G}=\frac{\Delta G}{\Delta G+Losses}=\frac{E_{\Delta G}}{E}$ | The ratio of the theoretical energy of electrolytic water to the actual input energy | $\eta_{25 ℃}=\frac{1.23V}{E}$ |
| Thermal efficiency | $\eta_{\Delta H}=\frac{\Delta H}{\Delta G+Losses}=\frac{E_{\Delta H}}{E}$ | The proportion of the actual electrolytic energy that is input to maintain heat balance | $\eta_{25 ℃}=\frac{1.48V}{E}$,1.48 is the electrolytic voltage when thermoneutral, and the thermal efficiency is 100% when E is equal to 1.48. The thermal efficiency can be higher than 100% when external heating is provided |
| Hydrogen production efficiency | $\eta_{H_2}=\frac{283.8(kJ)}{Uit}$ | The ratio of the energy generated by 1g of hydrogen to the total energy input | The calorific value of hydrogen is 283.8kJ/g, U is the electrolytic voltage, i is the current, and t is the time required to produce 1g hydrogen |
| Net efficiency | $\eta_{Loss}=1=\frac{E_{Loss}}{E_{input}}$ | 1 minus the energy lost as a percentage of the total energy | $E_{Loss}=\eta+iR_{cell}$ |
表8 电流密度为100 mA/m2的不同氢电极材料电解参数Table 8 Electrolytic parameters of different hydrogen electrode materials with current density of 100 mA/m2 |
| T(℃) | Concentration of KOH | Overpotential(mV) | Preparation methods | ref | |
|---|---|---|---|---|---|
| NiCu | Room temperature | 6 M | -370 | Electrodeposition | Sang et al.[107] |
| Dense NiCu | 35 | 6 M | -500 | Arc fusion | Yu et al.[108] |
| Sintered Porous Ni-Cu | 35 | 6 M | -400 | Powder metallurgy | Yu et al.[108] |
| Metallurgical NiCu | 25 | 6 M (NaOH) | -300 | Powder metallurgy | Wang et al.[109] |
| Smooth NiCo | 25 | 6 M | -380 | Electrodeposition | Fan et al.[110] |
| NiCo | 25 | 6 M | -430 | Electrodeposition | Hong et al.[111] |
| Ra-Ni from Al | 22 | 6 M | -115 | Pressing sintering | Brennecke et al.[112] |
图7 不同氢电极和氧电极材料超电势随电流密度变化的关系曲线。(a), (b)氢电极;(c), (d)氧电极;(a), (c)T=30 ℃;SS316L:不锈钢(Cr17Ni12Mo2)圆盘电极;Ra-Ni:兰尼镍(Raney Ni,具有高内表面积的多孔镍);电解质溶液:KOH,6 mol/L[106]Fig.7 Relationship curve of superpotential with current density of different hydrogen electrode & oxygen electrode materials. (a), (b): Hydrogen electrode; (c), (d): oxygen electrode; (a), (c): T=30 ℃; SS316l:Stainless steel (Cr17Ni12Mo2) disk electrode; Ra-Ni:Raney Ni (Raney Ni, porous nickel with high internal surface area); Electrolyte solution:KOH, 6 mol/L[106] |
4.1.2 电解池结构设计
除电极材料外,电解池的电极配置也是影响电解性能的重要因素。电池配置分为单极配置和多极配置,单极配置为多个单电池的并联,多级配置为多个单电池的串联。单极配置结构简单,易于制造和维护,但是电路中欧姆损失较大;多级配置电路中欧姆损失大大减小,但为防止电池之间的电解质和气体泄漏,在设计和制造时要求精度更高。另外一个重要的设计问题是设计电极和隔板之间的间隙越小,由电解质和产生的气泡引起的欧姆电池电阻越低,欧姆损失越小。目前所研究的“零间隙系统”的目的就是减少或者消除关键电极区域的气泡。不过,这种设计的缺点是会增加产生火花的可能性,并且制造成本更高。对于单极配置,一般工业电解电压为2.2 V,多级配置电压一般为2.2 × (n-1) V(n为电极数),电流密度为0.4 A/cm2左右[106]。
4.1.3 AEC堆的发展现状
AEC的优势在于其技术成熟、耐用且成本较低。目前,AEC在我国已经实现工业化,我国的AEC装置的安装量约为1500~2000套,制氢总量约8×104 t/年[113]。国内单台AEC装置最大制氢能力可达1000 Nm3/h[6]。国内AEC研究的代表单位有天津市大陆制氢设备有限公司、苏州竞立制氢设备有限公司、中科院大连物理化学研究所、中船重工718所等。718所建成了国内最大的制氢设备生产基地,并研制出可使碱性电解槽的电流密度达到6000 A/m2以上的新型电极和新型隔膜,使电解功效比传统AEC提高2~3倍[114];2018年,苏州竞立研制出单台产氢量1000 Nm3/h的水电解制氢设备[115];2019年,中科院大连化物所研制出目前规模化电解水制氢效率最高的新一代AEC催化剂,并在苏州竞立中试示范项目中实现稳定运行,同时,该催化剂将装配于苏州竞立生产的1000 Nm3/h水电解制氢设备,并应用于国内首个液态太阳燃料合成示范项目,预期可将大规模工业电解水制氢设备能耗降低15%以上[116]。
然而,AEC的电解质为强碱,如果生产中发生泄漏或后处理不当容易造成环境污染,石棉隔膜有致癌风险,同时,其制备的产品需进行脱碱等处理,存在环境污染和设备体积庞大等缺点。另外,碱性电解池无法快速进行关闭或开启,制氢的速度无法得到较好的控制,因此,必须时刻保持电解池的阳极和阴极两侧的压力平衡,防止氢氧气体穿过多孔石棉膜混合而引发安全事故。这也使得AEC不易与具有快速波动特性的可再生能源配合使用。
4.2 质子交换膜电解池
质子交换膜电解池(PEMEC)兴起于20世纪60年代,目前处于市场化早期,其主要部件包括具有质子交换能力的聚合物薄膜和分别与电解质薄膜两侧紧密连接的阴阳极催化层。PEMEC的工作原理如图8 所示,水在阳极催化分解为氧气和H+,H+穿过电解质隔膜到达阴极,并在阴极得电子生成氢气[117],电极反应如下。
阴极
2H+ + 2e- → H2
阳极
H2O - 2e- → 0.5O2 + 2H+
总反应
H2O → H2 + 0.5O2
4.2.1 关键电极材料
PEMEC电极的催化活性基本依赖于贵金属或贵金属氧化物。Miles等[118]探究了80 ℃、0.1 mol/L的H2SO4溶液中的多种金属的氢电极和氧电极催化活性。结果表明,对于氢电极,其活性顺序为:Pd > Pt > Rh > Ir > Re > Os > Ru > Ni;对于氧电极,其活性顺序为:Ir ≈ Ru > Pd > Rh > Pt > Au > Nb。目前,常用的氢电极材料为Pt基催化剂,常用的氧电极催化剂为Ir或Ru基催化剂[119]。催化活性较高的电极材料均为贵金属,成本较高,因此,如何在降低催化剂负载的情况下不显著影响催化活性受到广泛关注。研究表明,在电流密度为1 A/cm2下,PEMEC的氢电极表现出良好的动力学特性,极化损失主要来自氧电极[120]。近些年氢、氧电极催化剂负载量的变化也表明了这一点[119]:氢电极的负载量已从5 mg/cm2下降至0.5 mg/cm2;氧电极的负载量基本保持在~0.2 mg/cm2,下降并不明显。
利用Ta、Ni、Co等非贵金属元素掺杂,降低贵金属含量,降低成本的同时维持催化活性是目前氧电极研究的重要方向。Marshall等[120]以先水解后干燥的方法制备了一系列Ta掺杂的不同组成的IrxRuyTazO2氧化物粉末,并以其为阳极进行了水电解测试,结果表明,在合成的16种氧化物中,有7种氧化物达到如下条件:当温度80 ℃、电解电流密度为1 A/cm2时,电解电压低于1.6 V。Alia等[121]以电流置换法制备Ni、Co掺杂的Ir-Ni和Ir-Co纳米线,并与商用Ir和IrO2进行了氧电极催化活性比较,结果表明,商用Ir和IrO2纳米颗粒催化活性基本一致,酸浸后的Ir-Ni (9.3)90.5和Ir-Co (4.2)93.6纳米线的活性在动力学区域比商用纳米颗粒高4 ~ 5倍。
采用新型制备工艺实现催化剂的纳米化,提高催化活性是氧电极发展的另一个重要方向。衣宝廉等[122]用热分解法制备了一种多孔纳米金/IrO2复合超薄薄膜氧电极,其中Au和IrO2的负载量分别低至0.1 mg/cm2和0.086 mg/cm2,同时保证了良好的电解性能,当温度80 ℃、电解电流密度为2 A/cm2时,电解电压低至1.728 V。
4.2.2 电解池关键结构
质子交换膜和双极板是构成PEMEC的关键结构。PEMEC用质子交换膜代替传统的强碱性电解质溶液进行质子传导,并且通过致密隔膜隔绝了两种气体接触的可能性,避免了AEC在环境和安全方面存在隐患,同时也提高了电解池的运行压力(可高达85 bar)[99];但是,聚合物隔膜也限制了PEMEC的操作温度,温度一般低于80 ℃。此外,PEMEC采用零间隙结构,使电解池结构更加紧凑、精简,降低了电解池的欧姆电阻,使电解池整体性能大大提升,其运行电流密度可高达AEC的4倍以上(1.6 A/m2),且制得的产物纯度可高达99.99%[99,104]。由于PEMEC系统无需进行脱碱处理,压力调控范围也更大。PEMEC的另一大优势是其质子通过聚合物薄膜传输,对功率的波动响应速度快,这使得PEMEC与波动性大的可再生能源耦合制氢成为可能。
目前常用的商用化质子交换膜主要是杜邦公司开发的以全氟化聚合物为主链、以磺酸基(—SO3H)为侧链的Nafion系列膜。—SO3H可很容易分解为—S 和H+,后者和水分子结合生成H3O+,在电场作用下穿过聚合物薄膜,在阴极被还原为氢原子并结合生成氢气,促进了质子传输,提升了PEMEC的电解性能。以此为基础,其他公司开发出了几种比较成功的膜材料,如美国Dow公司研发的Dow膜、日本Asahi Chemical公司的Aciplex膜、Asahi Glass公司的Flemion 膜等[123]。改变全氟磺酸膜支链长度可调控膜的磺酸根含量,进而可以调节膜性能[123,124]。Dow膜的支链相对较短,具有较高的磺酸根含量,因此,这种膜的相对分子质量更低,电导率更高。但是,Dow膜比具有较长侧链的Nafion膜更难合成,成本更高。
目前,国内的质子交换膜主要依靠进口,成本较高,限制了PEMEC的商业化推广。山东东岳集团正在建设年产能150万m2的全氟磺酸质子交换膜生产线。该生产线投产以后将为我国提供低成本的、可满足中低端生产需求的质子交换膜[5]。
开发高性能、低成本的新型膜材料和双极板材料或通过改进现有材料的制备方法降低成本是推进我国PEMEC大规模商业化的必要条件。
4.2.3 PEMEC堆的发展现状
目前,PEMEC已实现小规模工业应用,最大产氢量约为30 Nm3/h,耗电量为174 kW[104]。国外PEMEC技术成熟,美国ProtonOnsite公司是世界上PEMEC制氢的首要氢气供应商,为全球72个国家提供2000多套PEMEC装置,其开发的HOGENC-C系列PEMEC单台产氢量为30 Nm3/h,主要用于加氢站;HOGEN-H系列可与65 kW风力发电机耦合使用,产氢量为12 kg/天;2015年推出世界首套兆瓦级PEMEC,产氢量可达400 Nm3/h,有望满足未来大规模储能需求[113]。2012年,德国 Power to Gas项目采用剩余电力制氢,并于2013年将其注入天然气管道,提高了电能的利用率,减少了峰谷电浪费[113];位于德国Mainz的基于6 MW PEMEC电堆和8 MW风电场的Energiepark项目每小时氢气产量可达1000 Nm3[129]。2014年,加拿大多伦多地区部署总容量2 MW的PEMEC制氢装置,实现了以氢储能[113]。国内PEMEC处于从科研走向工业化的过渡阶段,主要研发单位有中船重工718所、中国航天507所、淳华氢能、中科院大连化物所[130]等。目前市场上销售的PEMEC产品主要是国外产品的代理,产氢量为0.3~2.0 Nm3/h。2008年,大连化物所开发出产氢气量为8 Nm3/h的电解池堆及系统,输出压力为4.0 MPa、纯度为99.99%[113]。2010年,大连化物所开发出的PEMEC制氢机能耗指标优于国际同类产品[113]。2015年,河北沽源开始建设10 MW级利用风电制氢的示范项目,采用德国先进制氢技术和设备,该项目将实现将风电就地转化为氢气,探索风电本地消纳的新途径[131]。
4.3 固体氧化物电解池
固体氧化物电解池(SOEC)的发展起始于20世纪70年代,主要用于高温电解水蒸气制氢(HTSE),与其他两种电解池相比技术成熟度最低,目前尚未实现工业化应用,但因其电解效率大等优点,近些年得到了快速发展。SOEC的工作原理如9所示[104],高温下(800 ~ 1000 ℃),水蒸气从阴极进入,在阴极电解,生成H2和O2-,O2-通过电解质层到达阳极,在阳极失电子生成O2。电极反应如下:
阴极
H2O + 2e- → O2- + 2H+
阳极
O2- - 2e- → 0.5O2
总反应
H2O → H2 + 0.5O2
SOEC的基本组成如图9 所示,中间是致密的电解质层,主要作用是隔开氧气和氢气,并传导阳离子和质子,因此一般要求电解质结构致密且拥有较高的离子传导和可忽略的质子传导[132]。两侧分别是多孔氢电极和氧电极,多孔结构有利于氢气和氧气传输。
HTSE是在高温下进行,所以制氢能源包括电能和热能两部分,可表示为[133]:
为反应焓变,代表电解所需的总能量, 为反应的Gibbs自由能变,对应电解所需电能, 为反应熵变, 对应高温热能,E为不同温度下水的理论分解电压, 为不同气体的总等压摩尔热容。根据以上公式,可计算不同温度下各部分能量大小,结果如图10 所示[134]。由图10 可知,电解所需电能 随着温度升高而降低,水的理论分解电压也随之降低,热能所占比例增大。从热力学的角度分析,高温可提高制氢效率并降低能量损失。此外,SOEC的电解质材料为氧离子导体,其离子电导率随温度升高而增大,进一步降低了电解的欧姆损失。目前实验室中SOEC的电解效率可接近100%[134]。从动力学角度看,高的操作温度可以提升电极反应速率,降低电极反应过电位,从而可实现低电压下的大电流制氢,提升制氢产量。
4.3.1 关键材料
SOEC的关键材料包括电解质、氧电极和氢电极。SOEC的工作温度高,因此关键材料在高温下的结构稳定性和化学稳定性对SOEC性能影响很大。
电解质是SOEC的重要组成部分,其性质不仅直接影响电解池的性能,还决定与之相匹配的电极材料和制备技术的选择。除了前文提到的传导离子、阻隔气体的作用外,SOEC电解质材料还需要在室温、工作温度、制作温度等不同范围内具有良好的机械性能,以及与阴、阳极材料之间良好的兼容性。目前,电解质材料主要分为ZrO2基、CeO2基、Bi2O3基和ABO3类钙钛矿四类,不同电解质的电导率与温度的关系如图11 所示[135]。ZrO2是固体氧化物电解池中研究最多的电解质材料。YSZ(Y2O3稳定的ZrO2)体系中,Y2O3掺杂量为8 mol%(8YSZ)时,YSZ表现出最大的离子电导率,且化学性能稳定[136]。Bi2O3是目前开发的氧离子电导率最高的固体电解质材料,825 ℃时电导率达1 S·cm-1,但其低温时会发生相转变,容易导致材料断裂和性能恶化,且低氧分压下易被还原为金属Bi[137]。
氧电极的主要作用是提供O2生成场所和扩散通道,因此要求氧电极具备较高的电子电导率和多孔结构,且在高温下对氧析出反应有较高的催化活性。LSM(La1-xSrxMnO3-δ)是早期广泛应用的良好的氧电极材料,但其是纯电子导体,较低的离子电导率使其应用受到限制。混合离子电子导体(MIEC)是当今应用最广泛、研究最深入的氧电极材料,根据晶体结构可分为三类(如图12 [139]):钙钛矿型氧化物(La0.8Sr0.2CoO3)、类钙钛矿氧化物(RP型氧化物,La2NiO4+δ、Pr2NiO4+δ)和双钙钛矿结构(PrBaCo2O5+δ、GdBaCo2O5+δ)。
Suntivich等[140]用分子轨道理论研究了钙钛矿氧电极的析氧反应(OER)的催化活性规律,结果表明,钙钛矿的OER比活度随B位阴离子表面的eg轨道填充变化关系呈火山型分布(如图13 ),其中Ba0.5Sr0.5Co0.8Fe0.2O3-δ(BSCF)的eg为1.3,表现出了极高的催化活性,比贵金属氧化物IrO2高出一个数量级。
氧电极材料的纳米化或制备成纳米复合结构是提高SOEC性能极限的重要方法。日本国家先进工业科学技术研究院报道了利用喷雾热解法制造了新型纳米薄膜复合氧电极,其制备的SOEC电流密度在750 ℃下达到3.13 A/cm2,在800 ℃时达到4.08 A/cm2,对应的氢气产率分别为1.31和1.71 L·h-1·cm-2[143],表现出良好的大电流运行稳定性。Chen等[144]首先在LSCF表面负载了一层PrNi0.5M O3(PNM)薄膜,然后采用原位脱溶技术制备出PrOx纳米颗粒,氧电极极化阻抗低至~0.022 Ω·cm2,仅为纯LSCF电极的1/6。
氢电极的主要作用是为水蒸气提供分解反应场所及电子传导和氢气扩散通道,需具备良好的电子电导率和电催化活性,同时有充分的孔隙以确保水蒸气和氢气顺利进出。Ni催化活性较高,价格低廉,将Ni弥散在YSZ中制备的多孔金属陶瓷基电极Ni-YSZ是SOEC最常用的氢电极材料[145]。与SOFC相比,SOEC模式下氢电极的水蒸气含量更高,且水蒸气的迁移能力比氢弱,这对电极的孔道结构和稳定性提出了更高要求。丹麦Riso实验室研究发现,SOEC在最初运行的几百个小时会出现短期“钝化现象”[134]。深入研究表明,电池性能衰减主要来源于氢电极,电解池材料中的S、C、Si等微量杂质可以在Ni颗粒表面、Ni/YSZ界面和电池/电解质三相界面(TPB)处生成钝化层[146],使电极活性区域减小,性能下降。通过提高氢电极原料纯度可有效抑制钝化现象发生。此外,采用浸渗、脱溶等手段可以实现Ni活性组分的纳米化,增大氢电极反应活性面积,提高氢电极活性和稳定性[4]。Neagu等[147]在930 ℃的5%H2/95%Ar还原性气氛下,还原La0.52Sr0.28Ni0.06Ti0.94O3电极材料20 h制备了具有原位脱出的Ni纳米粒子氢电极,并将其在800 ℃的20%CH4/80% H2中高温处理4 h,检测结果表明,在粒径为25~60 nm的Ni颗粒上几乎没有积碳,表现出良好的耐焦化性能。
4.3.2 电解池结构优化设计
传统SOEC长期运行过程中,氧电极和电解质界面处容易发生脱层,氧电极活性下降,造成SOEC性能急剧衰减。这主要由两方面原因造成:一方面是由于氧气在氧电极-电解质界面产生,在大电流长期运行下,界面处容易形成局部氧分压过高,破坏界面结构;另一方面是由于氧电极与电解质材料热膨胀系数在高温下不匹配,长时间运行中易脱层。
通过制备工艺优化实现电解质/氧电极的结构一体化是解决其界面脱层的有效方式。Wu等[148]通过冷冻干燥法制备了电解质/氧电极一体化的具有微通道结构的YSZ支撑体骨架,并采用浸渗法将氧电极活性材料LSC负载在微孔道内壁,制备出高催化活性的复合氧电极。这种新型LSC-YSZ复合电极在800 ℃时极化阻抗为0.0094 Ω·cm2,施加2 A/cm2的大电流进行电解测试6 h,极化阻抗基本不变,验证了新型氧电极良好的稳定性。在电解质/氧电极界面处增加接触层是另一种解决脱层问题的重要手段。Kim等[149]在氧电极和电解质之间增加了一层Ce0.43Zr0.43Gd0.1Y0.04O2-δ作为接触层,SOEC在800 ℃运行100 h后欧姆阻抗仅增加了~0.02 Ω·cm2,相比于无接触层的SOEC,其性能衰减速率明显降低。
4.3.3 SOEC堆发展现状
通常认为SOEC依然处在实验室研发阶段,但从技术层面来看,已有实现工业化的潜力。从电解池单体层面来看,电解水的初始性能在过去15年内提升了约2.5倍,面比电阻(ASR)从0.71 Ω/cm2降低至0.27 Ω/cm2;耐久性也得到了极大提升,衰减率从40%/1000 h降至0.4%/1000 h(图14 b)。从电解池堆层面来看,SOEC的长周期测试不断增多(图14 c),衰减率已降低至1%/1000 h以下(图14 d);稳定性也得到了验证,陶瓷基支撑的SOEC可经受150次冷/热循环,金属基SOEC冷/热循环测试可超过2500次[4]。国外主要研究单位包括日本原子能研究所、三菱重工、东芝、京瓷;美国Idaho国家实验室、Bloom Energy公司;丹麦托普索燃料电池公司;韩国能源研究所等。美国Idaho实验室近些年在SOEC电堆和制氢系统方面取得诸多进展,2004年首次报道了单电池制氢结果[150],2006年制备出了产氢速率> 90 L/h的电堆[151],2012年建成了15 kW高温电解制氢系统[152],2018年开始建设25 kW电堆和250 kW高温电解制氢测试系统[153]。2017年,德国Julich基于La0.6Sr0.4CoO3-δ(LSC)两种空气电极和La0.6S Co0.2Fe0.8O3-δ(LSCF)两种氧电极构建了两个含四个单电池的电堆,并在800 ℃、-0.5 A/cm2的电解条件下进行了1000 h的电解测试,分析了电堆的电化学性能和长期运行性能衰减的原因[154]。国内中科院上海硅酸盐研究所[155]、中国科技大学[156]、中国矿业大学[157]、南京工业大学[158]、华南理工大学[159]和清华大学[160]等单位在SOEC的研究方面取得诸多进展。清华大学核能与新能源技术研究院在SOEC氧电极新型纳微结构设计[148,159]、材料表界面活性位点精准调控[161]、高效能源材料设计制备[162]等关键材料研发方面取得一系列进展;自主研发了SOEC电堆(如图15 ),并在制氢系统上成功进行两次连续运行实验,制氢运行100 h,产氢速率为105 L/h,单片电解电压小于1.3 V[62];解决了高温制氢系统的水蒸气稳定供应、精准控制、线路诊断等难题[163]。国内SOEC发展逐步进入示范工程阶段。
图14 近15年SOEC和SOEC堆的技术进展:(a)不同电解池初始性能比较;(b)SOEC单体衰减性能的提升;(c)SOEC堆测试时长进展;(d)SOEC堆衰减性能的提升[4]Fig.14 Technical progress of SOEC and SOEC stack in recent 15 years: (a) Comparison of several typical hydroelectrolysis technologies; (b) SOEC monomer attenuation performance improvement; (c) SOEC stack duration tests progress; (d) the corresponding degradation of SOEC stack[4]. Copyright 2020, AAAS |
目前,人们认为SOEC面临的两个最大问题分别是陶瓷基的SOEC不适合在高压下运行和SOEC不适合在动态电力输出下工作。然而,研究结果表明SOEC堆的最大工作压力可高达25 bar[4]。动态电力输出下的工作状态研究表明,SOEC可在几毫秒内从0负载上升至80%的负载而不会损害电池性能[164];另一项研究表明,SOEC在每5 min改变一次电流大小的环境下工作1200 h,性能不会发生明显衰减[165]。基于电解池单体与电堆方面的进展,Mogensen等认为SOEC技术已基本成熟,SOEC堆的规模化应用已经不存在技术上的根本性障碍,而与之相匹配的系统组件(压缩机、加热器等)的不可靠性是造成SOEC系统意外停车的主要原因[4]。
电解效率和产氢速率是衡量一个电解装置性能优劣的重要参数,在较低的电位下达到较高的电解电流密度则证明电解装置的电解性能较好。图14 a给出了AEC、PEMEC和SOEC电解过程中电流密度随电解电位变化的关系曲线[166]。由图14 a可知,AEC在高电解电位(>1.5 V)下的电流密度依然很低(<0.5 A/cm2),表明其电解效率和产氢速率都较低[167];PEMEC在较高电位(>1.5 V)下可以获得较大的电流密度,最高可达到2 A/cm2,产氢速率较大,但其电解电位较大,表明电解装置总阻抗较高,电能利用效率有待提高[168];SOEC兼具产氢速率大和电解效率高两大优势,在电解电压低于1.5 V的条件下,电流密度最高即可达到2 A/cm2[169]。同一电解电压下,电流密度越大,产氢量越大,生产相同产量的氢气所需的电解设备数量越少,固定投资成本越低(假定不同电解设备的单价基本相同);同一电解电流下,电压越小,用电量越少,设备运行成本越低。SOEC在降低投资成本和运行成本方面具有潜在优势。
未来能源体系中可再生能源的比例将会不断增大,电解储能和能量转化技术的作用会愈发重要。PEMEC和SOEC是两类看好的电解储能和转化技术。PEMEC尽管已进入工业化阶段,但目前成本依然较高,贵金属催化剂成本高是制约其成本降低的关键。开发高活性的低贵金属负载型催化剂是推动PEMEC扩大生产规模、降低成本的重要发展方向。SOEC具有工业化的潜力,其主要障碍是在成本上不占优势,随着技术进一步成熟、产业规模不断扩大,成本进一步降低,SOEC有望成为未来大规模电解水制氢的重要方式。
5 其他制氢新技术
清洁能源制氢方式多样,除电解水之外,太阳能光解水制氢、生物质发酵制氢、生物质热化学转化制氢和核能热化学循环制氢等依托清洁能源发展起来的其他制氢新技术也受到了广泛关注和研究,为提高清洁能源的利用效率提供了更多选择。
5.1 太阳能光解制氢
自1972年,日本科学家Fujishima和Honda首次报道利用n型TiO2单晶电极实现了光解水制氢以来[170],半导体催化实现直接光解水制氢的技术引起广泛研究。
光解水制氢实际上是利用半导体的光电转换效应,原理如图16 所示[171],光解过程可分为三步:(1)半导体在光照条件下受到激发。半导体吸收能量等于或大于自身带隙的光子,价带中电子受到激发后跃迁到导带,导带中出现自由电子,价带中则留下空穴,成对出现的电子-空穴对被称为光生载流子;(2)光生载流子的复合与迁移。由于热振动及其他原因,大部分光生电子会重新跃迁回价带,电子-空穴对被重新复合掉,剩余的少部分光生载流子迁移至半导体表面;(3)表面反应。到达表面的载流子仍有一部分会在表面发生复合,剩余部分被半导体表面吸附的水分子捕获,从而引发水分子的分解。
TiO2是良好的光催化材料,但其禁带宽度大(3.2 eV),只能吸收太阳光的紫外部分,对太阳光的利用效率低,为提高太阳光利用效率,一方面可对现有材料进行修饰改性,使吸收带红移至可见光区;另一方面可以开发在可见光区有响应的新材料。Khan等[173]通过天然气火焰热解Ti金属制备了化学改性的n型TiO2,改性材料中的部分晶格氧原子被碳原子取代,降低了TiO2的禁带宽度,使最大光转换效率从1%提高至8.35%。此外,金属氧化物(ZnO等[174])、金属硫化物(CdS等[175])、金属配合物等材料(Ru[byp 等[176])、钛酸盐(PbTi )都表现出良好的可见光区光响应性,受到较多关注。阴离子掺杂(S、N、P、Br等)可以有效降低过电位,提高光生载流子的分离和转移,是提高催化剂活性的重要手段[172]。
电子-空穴复合严重是光转换效率低的又一大影响因素。为降低电子-空穴的复合,科学家将植物光合作用的Z反应机理引入光催化分解制氢体系,构建了具有异质结构的Z型光催化剂[179]。异质结构的组分不同,所带电势也不同,某些组分间对可见光的利用表现出良好的协同作用,可以提高光生载流子的分离和传输[172]。Z型催化剂的组成原理如图18 所示[178],整个催化体系像英文字母“Z”,由一种p型半导体和一种n型半导体组成,且n型半导体(正极催化剂)的导带底大于或等于p型半导体(负极催化剂)的价带顶,两种半导体均可吸收太阳光,并将各自的电子由价带激发到导带,两种催化剂之间由合适的电子传输机制连接,实现电子在两种催化剂之间的传输[180]。这种方式可以有效提高太阳光的利用效率,并在一种催化剂中产生还原能力较强的电子,另一催化剂中产生氧化能力较强的空穴。
Yang等[181]利用石墨烯能够透过质子而隔绝所有气体和液体的特点,设计了一种由改性石墨烯和二维碳氮材料构成的石墨烯-碳氮化合物-石墨烯“三明治”结构,该结构可实现氢气的制备和储存一体化。这一体系可同时吸收紫外光和可见光,光利用效率较高。在太阳光照射下,体系产生激子,激子迅速分离产生高能电子和空穴,并分别迁移至碳氮化合物层和石墨烯层。吸附在石墨烯外表面的水分子在空穴作用下裂解生成氢质子,同时产生氧气,氢质子穿过石墨烯层进入碳氮化合物层,并与电子结合生成氢气。由于石墨烯的特性,内部产生的氢气无法扩散到外部,而外部的氧气和水也无法扩散到内部,从而实现了氢气的安全储存。
一般认为,太阳能光解制氢技术的光转率达到10%以上时才有工业应用价值[182],目前的太阳能光解制氢体系尚难以达到这一要求。
5.2 生物质发酵制氢
我国生物发酵制氢技术处于国际发展前列。哈尔滨工业大学任南琪等开发的混合菌种连续流制氢技术处于国际领先水平,此技术的制氢产率可达到1.93 mol H2/mol 葡萄糖[188]。以此技术为依托,生物发酵制氢生产示范工程于2002年开工建设,并于2005年完成一期工程建设,年产氢量为12 × 104 Nm3。该项目与清华大学燃料电池开发组成功进行了联动研究,为分布式能源的应用奠定了基础。然而,目前国内比较缺乏对生物制氢新技术,如MEC和EPBR等相关的研究。未来我国生物制氢技术发展一方面需继续探索培养制氢窜率高的新型菌种,提高生物质产氢能力,同时适当投入精力补足前沿领域技术空白,避免发生“卡脖子”问题。另一方面,依托现有成熟技术,进行工业化和商业化推广,为生物质的大规模应用做准备。
5.3 生物质热化学转化制氢
生物质热化学转化工艺分为蒸汽气化制氢、超临界水气化制氢和快速热解制氢,具备大规模应用前景的工艺只有蒸汽气化制氢工艺[189]。
生物质蒸汽气化制氢是以生物质为原料,以氧气(空气)、水蒸气或氢气等作为气化剂,在高温条件下通过热化学反应将生物质中可以燃烧的部分转化为氢气等可燃气。制氢过程在生物质气化炉中发生,热化学反应主要包括生物质的热分解反应,生物质碳与氧的氧化反应,碳与二氧化碳、水等的还原反应。气化产生的气体主要有效成分有H2、CO、CH4、CO2等,分离提纯后可得到氢气。
生物质蒸汽气化制氢工艺技术较为成熟,但原料收集难度大,其中物流成本占生物质能产品生产成本的50% ~ 70%[190],在经济成本上不占优势。随着未来技术进步,生物质收集、存储和运输效率有望提高,成本有望下降,生物质热化学转化制氢有大规模发展的可能。
5.4 热化学循环制氢
热化学循环制氢是核能制氢技术的一种。第四代核能系统具有自身安全性、经济性和可持续性的特点,出口温度最高可达950 ℃,可作为SMR、高温电解和热化学循环等制氢工艺的高效热源[191]。我国第四代核能特性的高温气冷堆(HTGR)发展位居世界先进水平,为我国热化学循环制氢的发展奠定了坚实基础。
水的直接热分解温度高达2000 ℃以上[191],普通条件下难以达到。然而,如果考虑通过热化学循环过程,利用两个或两个以上热驱动化学反应组成一个闭合循环,进而实现水在较低温度下的分解,所需热源温度可降低至800 ~ 900 ℃。热化学循环的热效率和卡诺循环相似,高温可提高转换效率。
20世纪70年代,意大利Ispra联合研究中心就开展了热化学循环制氢的研究,并由Marcheltti和Beni提出了基于Ca、Br、Hg元素的Mark1循环[191]。随后又出现了碘硫循环、杂化硫循环、溴硫混合循环、金属氧化物循环等多种工艺。
1998年,美国启动了核能制氢计划,并对所有已发表的热化学循环工艺进行了评估和筛选,评估结果认为,美国通用原子能公司(GA)发明的碘硫(IS)循环和日本东京大学发明的UT-3循环流程最优,并选定I-S循环进行研发[191]。此后,日本、法国和中国等都选择I-S循环工艺进行研究。
碘硫循环工艺分为三步反应[192]:
① Bunsen反应
2H2O + SO2 + I2 → H2SO4 + 2HI
② 硫酸分解反应
H2SO4 → SO2 + 0.5O2 + H2O
③ 氢碘酸分解反应
2HI → H2 + I2
硫酸分解的反应在750 ℃以上进行,是强吸热反应,所需高温可由HTGR提供。整个过程为闭路循环,原料只有水,其他物料循环使用,可连续操作,预期效率可达~38%[191]。
从20世纪70年代起,碘硫循环制氢受到了美国、日本、法国、欧盟、韩国、加拿大、中国等国家和组织的广泛重视。日本于2004年成功建成了产氢规模为50 L/h的循环台架,成功进行了闭路循环;美国GA公司、桑迪亚国家实验室和法国原子能委员会合作,在2009年建成I-S循环小型台架,并进行了实验;韩国建成了产氢速率为50 L/h的回路,目前正在进行闭合循环实验;我国的清华大学核研院对I-S循环的化学反应和分离过程进行了系统研究,开发了可在高温、强腐蚀环境下使用的高性能硫酸和氢碘酸分解催化剂,在100 h的寿命测试实验中性能无明显衰减,建成了产氢能力为100 L/h的实验室循环台架,成功实现了在产氢率60 L/h下,60 h的连续稳定运行,证明了I-S循环制氢的技术可靠性[62,193,194]。
清洁能源在一次能源中占比会越来越高。为解决可再生能源随机性和时空差异性等问题,利用电解水制氢系统实现储能和调峰是必然选择,大规模电解制氢技术在未来将有广阔的发展前景。随着第四代HTGR的发展,SOEC高温电解制氢和I-S循环制氢工艺将具备较大的发展潜能。然而,从目前的产业发展现状和经济性等角度分析,AEC电解制氢依然是新能源制氢的主流方式。
6 不同制氢方式比较
从成本来看,技术较为成熟的工艺中传统化石能源制氢路线具有明显优势,煤气化制氢的成本最低,最低为6元/kg,煤气化+CCS、SMR、工业副产氢等技术成本均低于20元/kg。AEC电解水制氢成本最高,电网电价0.6元/kWh时,成本约为45元/kg。新兴技术中,煤超临界水气化制氢成本较低,郭烈锦等的多年研究成果表明该技术的制氢成本约为~8元/kg。可再生能源电解水制氢技术成本整体较高,主要受到电价和电解池成本的影响,弃电制氢的成本可降低至~10元/kg。据计算,加注氢气的价格降低至40元/kg以下时,其成本与汽油成本相当,氢燃料汽车在燃料价格方面将不再处于劣势,又由于制氢成本约占加注氢气总成本的30% ~ 50%,因此,制氢成本至少低于20元/kg才能满足氢燃料电池车大规模发展的需求[195]。目前,传统化石燃料制氢和工业副产氢基本能满足要求。可再生能源弃电制氢在经济性方面占据优势,然而目前电解池技术成熟度较低,无法实现大规模电解供氢。
从环境效益来看,煤气化制氢的CO2排放最大,可高达25 kg CO2/kg H2,对环境危害最严重。煤气化结合CCS技术可将碳排放降低至2~7 kg CO2/kg H2,是解决煤制氢碳排放问题的一种有效途径。煤超临界水气化技术以无机盐的形式实现了CO2等气体的回收,做到了温室气体的近零排放,且该技术已经进入中试阶段,是十分符合我国资源禀赋现状的技术发展方向。SMR技术碳排放同样相对较高(8~16 kg CO2/kg H2)。工业副产氢是对工业弛放气的回收利用,本质上不存在碳排放问题。AEC电解制氢本身不存在碳排放问题,然而我国的电网电力主要是火电,发电造成的碳排放较高,使得电解制氢的整体碳排高达~45 kg CO2/kg H2。清洁能源电解水和其他新型制氢工艺在降低碳排放方面具有明显优势。
据预测[6],2050年,我国的氢气需求量将接近6000万吨,氢能在能源体系中占比将增至10%,其中接近一半将用于交通领域。综合成本、技术成熟度、碳排放等因素,我国未来氢气制备路线和氢能发展途径可分为近期(~2025年)、中期(~2030年)和远期(2050年以后)三个阶段。
近期是我国氢能产业发展的起步阶段,氢燃料电池车行业处于从示范阶段向初步商业化发展的过渡阶段,氢作为汽车燃料的需求较少,大部分氢气主要作为石油炼制、合成氨、合成甲醇等化学工业的原料使用。这一阶段制氢路线主要是煤制氢,为化工行业提供充足原料,工业副产氢和小规模电解水制氢可满足车用燃料需求。氢能产业发展方面,主要是以氢源富足(化石燃料、工业副产气或可再生能源丰富)或燃料电池技术发展迅速的省份为中心,探索氢能发展的形式,形成省内氢能自产自消的格局。
中期是我国氢能产业发展的过渡阶段,2030年我国的氢能需求量将达到3500万吨,在能源体系中的占比将达到5%,2035年我国的氢燃料电池车数量将达到130万辆,交通领域对氢能的需求显著增大。随着CCS成本降低、煤超临界水气化工艺实现产业化,清洁化煤制氢将会取代传统煤制氢工艺。我国工业副产氢数量大,但目前利用率低,预计2022年中国放空的工业副产氢为13.5万吨,假定一辆燃料电池车每天跑100 km,耗氢量为1~1.25 kg/100 km,则可供33万辆燃料电池车使用[196]。副产氢的充分利用可为我国中期氢能产业发展提供大量优质氢气。可再生能源电解水制氢成本达到商业化要求,逐渐成为有效的氢源供体。三条低碳化制氢路线共同成为氢气的主要供体。氢能产业的发展也将以从初期的核心省份向周围省份扩张,构建多省份协同发展的产业链形式,如广东省的“一环三线”氢能发展规划中的粤西线就是利用云南充足的水资源发展可再能源电解水制备氢气,并通过远距离运输为广东省提供氢源[5]。这种跨省协同发展形式,一方面可以同时促进两地氢能产业的发展,另一方面也可以积累氢气的远距离输运经验。
表9 主要制氢工艺的基本信息比较Table 9 Basic information of major hydrogen production process |
| Hydrogen production process | Raw material | Technology maturity | Energy conversion efficiency (%) | Cost (/Yuan·kg-1) | CO2 emission (kg CO2/kg H2) | ||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Fossil fuel reforming | Coal gasification | Coal | Mature | ~47[62] | 6~10[10] | 11~25[10] | |
| Coal gasification +CCS | Coal | Completing pilot scale test | - | 12~16[10] | 2~7[10] | ||
| Coal supercritical water gasification | Coal, water | Completing pilot scale test | ~60a[31] | ~8[36] | ~0[10] | ||
| SMR | methane | Mature | - | 9~18[10] | 8~16[10] | ||
| Industrial by-product of hydrogen | Industrial exhaust | Mature | - | 10~16[10] | - | ||
| Electrolysis of water | Grid electricity/AEC | Water | Mature | ~25[133] | 30~40[10] | ~45[10] | |
| Renewable energy sources electrolyze water | AEC | Water | Mature | ~25[133] | 18~23[10] | 1~3[10] | |
| PEMEC | Water | Relatively mature, Early industrialization | ~35[133] | ≤62[191] | 1~3[10] | ||
| SOEC | Water | demonstration works | 52 ~ 59[133] | - | 1~3[10] | ||
| Abandoned electric from Renewable energy sources electrolyzes water | Water | Demonstration stage | - | ~10[10] | 1~3[10] | ||
| Other new technologies for hydrogen production | Solar energy photolysis water | Water | Laboratory stage | <10[182] | - | ~0[10] | |
| Biomass fermentation | Biomass | Demonstration stage | 10~40[188]b | - | ~0[10] | ||
| Biomass gasification | Biomass | Mature | 35~50[197] | ~16[191] | 0.4~5.6[198] | ||
| Thermochemical cycle | Water | Laboratory stage | ~38[198] | ~18[191] | 0.3~0.86[198] | ||
a: Coal-electricity conversion efficiency of coal supercritical water gasification thermal cycle power generation system b: The efficiency of hydrogen production from biomass fermentation is usually expressed by hydrogen production rate,The hydrogen production rate of previous studies is 1 ~ 3.9 mol H2/(mol glucose)[188],According to the formula: $Energyconversionefficiency=\frac{Hydrogenproductionrate \times Q_{calorificvalueofhydrogen}} {Q_{calorificvalueofglucose}}$ The data in the table can be estimated. |
2050年之后,我国氢能产业得到充分发展,一次能源结构将以化石能源为主转型为以可再生能源为主,可再生能源电解水制氢成为主要制氢路线,太阳光解制氢和生物质制氢、核能制氢等有望成为有效的氢气补充手段。氢能产业将会在全国范围完成布局,成为能源体系中不可或缺的一部分。
化石能源制氢是我国氢能产业发展初期的现实资源选择,其高碳排的缺点不符合未来“碳中和”发展理念。化石能源的清洁化制氢工艺可实现高碳能源低碳化利用,在一定程度上缓解碳排放问题,是我国推进能源体系由高碳排到零碳排发展的重要过渡形式。清洁能源电解水和其他清洁能源制氢工艺可提高清洁能源利用率,提升其在能源系统中的总占比,推进能源系统完成低碳化转型,是实现“碳达峰”、“碳中和”目标的必然选择。
7 人工智能在制氢系统中的应用
如前文所述,制氢途径多样,且各种制氢技术差异巨大,能量来源也不尽相同。如何因地制宜,选择合适的制氢路径是未来氢能发展的一个重要研究课题[199]。在不断推进制氢工艺“硬件”体系发展的同时,对制氢体系的预测、评估和优化等“软件”体系的发展也十分重要。我国可再生能源丰富,可再生能源制氢有望成为未来的主流制氢路线。然而,我国地域广阔,各地生态环境差异大,同一制氢方法在不同环境下,技术实现路径也可能存在巨大差异,增加了我国不同地域间制氢系统构建的复杂性。同时,完整的制氢系统本身十分复杂,如图19 所示,以风电制氢系统为例,整个体系既包含电解制氢装置本身,还包含前端能量供应系统和终端氢气应用系统。相应地,制氢过程中涉及的参数众多,如前端供能系统的输出电压,电解槽的压力、液位、温度,末端氢气的产量、纯度,氧气纯度等均需合理控制[200],且其中诸多参数相互关联影响,进一步增加了制氢系统参数的控制难度。在特定环境下评估某一方法的可行性和适用性的问题可以利用传统的数学建模的方法解决。然而,对于制氢系统这类复杂的体系,数学模型的建立必然需要复杂的数学方程、边界条件和合理假设才能实现,工作量十分巨大,且不同环境下的微小差异,就可能使模型发生复杂变化,这使得制氢系统的预测、评估和优化十分困难。
人工智能和机器学习技术的快速发展,为解决这一问题提供了新方案。人工智能的重要实现形式——计算智能对解决这类问题具有明显优势。计算智能的最大特点是不需要建立问题本身的精确数学或逻辑模型,而是对嵌入输入目标的大量数据集具有出色的学习能力,能够通过对大量数据的学习和识别分析隐藏在数据中的复杂行为,从而对目标变量进行建模[201,202]。目前,计算智能的建模算法已经发展出了多种形式,在制氢中常用到的方法有人工神经网络(ANN)、模糊德尔菲法(F-D)、模糊层次分析法(FAHP)、多层感知法(MLP)、自适应神经模糊推理系统(ANFIS)、遗传算法(GA)等[202]。Chang等[199]结合台湾能源资源实际情况,利用F-D法对SMR、CCS+SMR、常规电网电解水制氢、光伏发电电解水制氢、风力电解水制氢、生物质气化制氢和生物质发酵制氢从技术、环保性、经济性、社会性四个方面的14个指标进行了评估分析,结果表明,光伏发电电解水和风力电解水是适合台湾未来发展的两种制氢技术。Yilmaz[203]采用遗传算法对地热能碱性电解水制氢系统进行了热经济优化和经济性分析。结果表明,该系统中电解装置、涡轮机和热交换器是主要的成本来源,可以通过减少设备数量降低制氢成本。开发基于计算智能的能够精确模拟和预测多种制氢途径的多元智能系统、设计精确且强大的无监督自主学习制氢数据的智能平台是未来人工智能在制氢技术上应用的重要发展方向[202]。
我国能源结构的丰富性、制氢途径的多样性以及制氢系统的复杂性都使得制氢途径的选择及优化十分困难。国外一些研究表明计算智能在制氢系统的产物预测、路径选择与评估、性能优化等方面表现出独特的优势。随着5G技术的突破和商业化的快速发展,人工智能的响应速度将会更快、应用模式更加智能,在氢能系统方面的应用必将更有前景。然而,我国目前利用计算智能进行制氢系统研究的报道还十分有限。我国氢能产业正步入发展的关键时期,完整的产业链正在形成。此时,对制氢系统,甚至氢能产业链的评估和优化显得十分重要。在发展制氢技术的同时,认识到人工智能在制氢技术应用中的重要意义,投入相应研究,补足短板,软件和硬件共同发展,才能更好地推动我国氢能产业的发展。
8 结论及展望
我国以煤为主的能源禀赋短期内不会改变,为实现2030年“碳达峰”目标,煤的清洁化利用是未来发展的必然途径,煤超临界水气化工艺和煤制氢+CCS技术是未来煤清洁利用的重要发展方向,二者有望为我国近中期氢能产业提供充足的低碳氢源。我国工业副产氢数量庞大,且利用率不足,有望为我国近中期提供较为清洁的氢源。由于我国天然气资源匮乏,全国范围内大规模天然气制氢不具备优势,部分天然气资源丰富的地区在近中期实现小规模、区域性SMR+CCS清洁化制氢的可能性较大。此外,甲烷裂解制氢是一种受关注较多的零碳排天然气制氢工艺,开发低成本、高活性、长寿命催化剂是加快该技术产业化、助推“碳中和”的关键。
长期来看,我国一次能源供体转变为以可再生能源为主的清洁能源是实现“碳中和”目标的必然要求。规模化可再生能源电解水制氢储能是解决可再生能源“三弃”问题,推进“碳中和”的重要途径。PEMEC启动快、波动响应性快,SOEC能量转换率高、在小规模分布式储能和大规模集中式储能方面优势明显,二者是与可再生能源发电系统耦合制氢的理想电解池。
为实现大规模、低成本、高环保的制氢目标,必须在PEMEC和SOEC领域取得技术突破。对于PEMEC而言,降低催化剂负载量或开发性能良好的非贵金属催化剂、加大电池材料研发力度、尽快实现关键部件国产化,是降低其成本、实现大规模制氢应用的有效途径;对于SOEC而言,通过改进材料组成和制备工艺,开发电解性能优异、高温稳定性好的电解池,增长使用寿命,同时,针对SOEC电堆开发具有良好稳定性的其他关键设备(如压缩机、加热器等)也是实现其与发电系统耦合并长周期运行的关键。
此外,其他制氢新技术,如太阳能光解水制氢、I-S循环制氢、生物质制氢为清洁能源制氢提供多元化选择。在新技术、新方向中的研发投入可为我国制氢方式做技术储备,提高我国的路线选择自由度和容错率。
加大制氢工艺“硬件”技术突破的同时,还应关注与之相配套的,对制氢系统进行预测、评估和优化的“软件”体系的发展,认识到“5G”快速发展下人工智能在制氢系统发展中的重要意义,开发适应我国国情的制氢系统人工智能算法,为我国氢能事业发展注入新力量。